绪论
0.1 物理化学的建立与发展
0.2 物理化学的目的和内容
0.3 物理化学的研究方法
0.4 物理化学课程的学习方法
课外参考读物
第一章 气体
1.1 气体分子动理论
1.2 摩尔气体常数（r）
1.3 理想气体的状态图
1.4 分子运动的速率分布
1.5 分子平动能的分布
1.6 气体分子在重力场中的分布
1.7 分子的碰撞频率与平均自由程
1.8 实际气体
1.9 气液间的转变——实际气体的等温线和液化过程
1.10 压缩因子图——实际气体的有关计算
1.11 分子间的相互作用力
本章基本要求
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习题
第二章 热力学第一定律
2.1 热力学概论
2.2 热平衡和热力学第零定律——温度的概念
2.3 热力学的一些基本概念
2.4 热力学第一定律
2.5 准静态过程与可逆过程
2.6 焓
2.7 热容
2.8 热力学第一定律对理想气体的应用
2.9 carnot循环
2.10 jonle—thomson效应——实际气体的△u，和△h
2.11 热化学
2.12 hess定律
2.13 几种热效应
2.14 反应焓变与温度的关系——kirchhoff定律
2.15 绝热反应——非等温反应
2.16 热力学第一定律的微观诠释
2.17 由热力学第零定律导出温度的概念
2.18 关于以j（焦耳）作为能量单位的说明
本章基本要求
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习题
第三章热力学第二定律
3.1 自发变化的共同特征——不可逆性
3.2 热力学第二定律
3.3 carnot定理
3.4 熵的概念
3.5 clausius不等式与熵增加原理
3.6 热力学基本方程与t—s图
3.7 熵变的计算
3.8 熵和能量退降
3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
3.10 helmholtz自由能和gihbs自由能
3.11 变化的方向与平衡条件
3.12 △g的计算示例
3.13 几个热力学函数间的关系
3.14 热力学第三定律与规定熵
3.15 绝对零度不能达到原理——热力学第三定律的另一种表述法
3.16 不可逆过程热力学简介
3.17 信息熵浅释
本章基本要求
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习题
第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
4.1 引言
4.2 多组分系统的组成表示法
4.3 偏摩尔量
4.4 化学势
4.5 气体混合物中各组》的化学势
4.6 稀溶液中的两个经验定律
4.7 理想液态混合物
4.8 理想稀溶液中任一组》的化学势
4.9 稀溶液的依数性
4.10 duhem—margule公式
4.11 活度与活度因子
4.12 渗透因子和超额函数
4.13 分配定律——溶质在两互不相溶液相中的分配
4.14 理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明
4.15 绝对活度
本章基本要求
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习题
第五章 相平衡
5.1 引言
5.2 多相系统平衡的一般条件
5.3 相津
5.4 单组分系统的相平衡
5.5 二组分系统的相图及其应用
5.6 三组分系统的相图及其应用
5.7 二级相变
5.8 铁—碳系统的相图
本章基本要求
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习题
第六章 化学平衡
6.1 化学反应的平衡条件——反应进度和化学反应的亲矛。势
6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式
6.3 平衡常数的表示式
6.4 复相化学平衡
6.5 标准摩尔生成gibbs自由能
6.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
6.7 同时化学平衡
6.8 反应的耦合
6.9 近似计算
6.10 生物能学简介
本章基本要求
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习题
第七章 统计热力学基础
7.1 概论
7.2 boltzmann统计
7.3 bose—einstein统计和fermi—dirac统计
7.4 配分函数
7.5 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
7.6 晶体的热容问题
7.7 分子的全配分函数
7.8 用配分函数计算△rgm和反应的平衡常数
本章基本要求
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习题
主要参考书目
附录
ⅰ.数学复习
ⅱ.常用的数学公式
ⅲ.国际单位制
ⅳ.其他表值